Fiche : Les mélanges et les solutions
Matière : Sciences expérimentales – Chimie / Matière | Réussite Haïti
I. Objectif de la fiche
À la fin de cette fiche, l’élève doit être capable de :
- faire la différence entre mélange homogène et mélange hétérogène ;
- expliquer ce qu’est une solution (solvant + soluté) ;
- identifier des méthodes simples de séparation des mélanges ;
- donner des exemples de la vie quotidienne (eau salée, jus, café, sable…).
Question clé : est-ce qu’on voit les composants… ou non ?
II. Qu’est-ce qu’un mélange ?
Un mélange est une association d’au moins deux substances (corps) mises ensemble. Selon l’aspect obtenu, on distingue deux grands types.
1) Mélange homogène
Le mélange est uniforme : on ne distingue pas les différents composants à l’œil nu. On dit souvent qu’on observe une seule phase.
• Eau + sel (eau salée)
• Sirop bien mélangé dans l’eau
• Air (mélange de gaz)
2) Mélange hétérogène
Les composants sont visibles ou finissent par se séparer : on observe plusieurs phases.
• Eau + sable (le sable se dépose)
• Huile + eau (deux couches)
• Jus d’orange avec pulpe
Astuce : si tu peux “pointer du doigt” des parties différentes, c’est souvent hétérogène.
III. Les solutions : solvant et soluté
Une solution est un mélange homogène obtenu quand une substance se dissout dans une autre. On y trouve :
- Solvant : la substance qui dissout (souvent l’eau).
- Soluté : la substance dissoute (sel, sucre…).
• Eau sucrée : eau = solvant ; sucre = soluté.
• Eau salée : eau = solvant ; sel = soluté.
Une solution est homogène : on ne voit plus le soluté quand il est bien dissous.
Astuce : “soluté” = ce qui est “ajouté” et dissous.
IV. Comment séparer les mélanges ? (techniques simples)
Pour récupérer un composant d’un mélange, on utilise des techniques adaptées au type de mélange.
1) Filtration
Permet de séparer un solide insoluble d’un liquide grâce à un filtre.
• Filtre à café : le marc reste, le café passe.
• Eau + sable : le sable reste dans le filtre.
2) Décantation
On laisse reposer : le plus lourd se dépose (solide) ou deux liquides non miscibles se séparent en couches.
• Boue dans l’eau : la terre tombe au fond.
• Huile + eau : deux couches se forment.
3) Évaporation (ou cristallisation)
On chauffe (ou on laisse au soleil) pour faire partir le solvant : le soluté peut rester sous forme de cristaux.
• Eau de mer qui s’évapore → le sel reste.
Astuce : filtration/décantation = plutôt pour les mélanges hétérogènes ; évaporation = utile pour récupérer un soluté dissous.
V. Résumé express
- Mélange homogène : uniforme, une seule phase (ex. eau salée).
- Mélange hétérogène : plusieurs phases (ex. eau + sable).
- Solution = solvant + soluté (solution = mélange homogène).
- Filtration : solide + liquide (solide insoluble).
- Décantation : séparation par repos (dépôt/couches).
- Évaporation : récupérer le soluté dissous.